ما الأحماض هناك؟

دعونا ننظر إلى الأحماض غير العضوية،والتي هي ذات أهمية كبيرة في الصناعة الكيميائية والكيمياء. جميع الأحماض تجمع بين خاصية هامة - محتوى ذرات الهيدروجين التفاعلية. وهذا هو السبب في أن الأحماض هي مواد معقدة، تتكون من بقايا حمض وذرات هيدروجين.

دعونا نرى ما هو نوع من الأحماض هناك، وكيف يتم تصنيفها.

وتنقسم الأحماض بوجود أو غياب الأكسجين في الجزيء، وكذلك عدد ذرات الهيدروجين. لذلك، يتم تصنيف الأحماض عن طريق تكوين للأكسجين خالية والأكسجين التي تحتوي على.

وتشمل الأحماض الخالية من الأكسجين: الهيدروكلوريك، الهيدروبروميك، الهيدروفلوريك، كبريتيد الهيدروجين، هيدرويوديك. وتشمل الأحماض التي تحتوي على الأكسجين: الفحم، النيتريك، ثاني أكسيد الكبريت، السيليكون، الفوسفوريك، الكبريتيك.

تصنيف الأحماض حسب عدد الذراتالهيدروجين، القادر على أن يحل محله معدن: - أحادي الطور (له ذرة هيدروجين واحدة)، - ثنائي القاعدة (له ذرتان هيدروجين)، - تريباسيك (وجود ثلاث ذرات هيدروجين).

لأحماض مونوباسيك هي: الهيدروفلوريك، النيتريك، الهيدروكلوريك، المائية، أحماض هيدروبروميك. الأحماض ثنائية القاعدة هي: الكبريت، الكبريتيك، كبريتيد الهيدروجين، السيليسي، حمض الكربونيك. حمض الفوسفوريك يشير إلى الأحماض تريباسيك.

الخصائص الكيميائية للأحماض

لقد فحصنا أي نوع من الأحماض، والآن دعونا نرى ما هي الخصائص الكيميائية لديهم.

• تأثير المحاليل الحمضية على المؤشرات. معظم الأحماض، باستثناء حمض السيليسيك، هي قابلة للذوبان تماما في الماء. مع مساعدة من مؤشرات حمض الحلول، الدخول في الماء، تغيير لونه. مع مساعدة من هذه المؤشرات فمن الممكن أن نعرف وجود حمض. على سبيل المثال، مؤشر مؤشر و ميثيل برتقالي وصمة عار حمض الحلول باللون الأحمر.
• الأحماض تتفاعل مع القواعد. وتسمى هذه العملية رد فعل التعادل. الأحماض تتفاعل مع القواعد، وتشكيل الملح الذي هو دائما من الممكن العثور على بقايا حمض دون تغيير والمياه. لتنفيذ رد فعل تحييد، فمن الضروري أن واحد على الأقل من المواد رد فعل قابل للذوبان في الماء. ولكن، كما هو معروف، فإن جميع الأحماض تقريبا هي قابلة للذوبان في الماء، لذلك تدخل في رد فعل معادلة مع قواعد، على حد سواء للذوبان وغير قابلة للذوبان. استثناء - حمض السيليسيك، فمن سيئة للذوبان في الماء ويمكن أن تتفاعل فقط مع قواعد قابلة للذوبان.
• الأحماض تتفاعل مع أكاسيد الأساسية. مع أكاسيد الأساسية، والأحماض أيضا إدخال رد فعل التعادل التي يتم تشكيل المياه والملح أيضا.
• الأحماض تتفاعل مع المعادن. إلى رد فعل حمض مع المعدن حدث، يجب عليك مراقبة بعض الشروط. يجب أن يكون المعدن من النشاط الكافي فيما يتعلق حمض. لمعرفة ما إذا كان حمض والمعادن يمكن أن تتفاعل، فمن الضروري أن ننظر في عدد من الأنشطة المعدنية. ولكن، بالإضافة إلى ذلك، وينبغي أن يكون حمض من قوة كافية، تحت سلطة فهم قدرة حامض لإعطاء أيونات الهيدروجين.

ما هي الأحماض هناك إذا كانت مصنفة بالقوة؟

قوية: هدروبروميك، الكبريتيك، الهيدروية، الهيدروكلوريك، أحماض النيتريك. ضعيف: الفوسفوريك، الهيدروفلوريك، الكبريتيك، الفحم، كبريتيد الهيدروجين، السيليسي، حمض الكربونيك.